2022下半年山东中学化学教资考点—判断溶液中离子能否大量共存解题技巧

　　判断溶液中离子能否大量共存是历年来考试的重点也是难点内容，做题过程中对于给出的几种离子是否会发生反应，能否共存的判断总是容易混淆，对于经常出现的选择题难以做出准确判断，因此给大家总结了相关内容，希望能够帮助大家进行有针对性的复习。

　　判断溶液中离子能否大量共存解题技巧

　　考点•判断溶液中离子能否大量共存

　　多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。

　　1.一色(溶液颜色)

　　若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。

　　2.二性(溶液的酸性和碱性)

　　在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

　　在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在;

　　酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

　　3.三特殊(三种特殊反应)

　　①AlO2-与HCO3-不能共存，两者发生的反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　　②NO3-+H+组合具有强氧化性，能够氧化Fe2+、I-、S2-等具有还原性的离子

　　③NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-虽能发生水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，在溶液中能大量共存。但在加热的条件下不能大量共存。

　　4.四反应

　　指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

　　(1)复分解反应，如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-等;

　　(2)氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO3-(+H+)与还原性离子Fe2+等;

　　(3)双水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等不能大量共存;

　　(4)络合反应，如Fe3+与SCN-等。

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